газ,полученный при окислении 28 г CO, пропущен через 240 г раствора NaOH с массовой долей 10%. Сколько л O2 израсходовалось? Сколько г соли образовалось?
5-9 класс
|
2CO+O2=2CO2
NaOH+CO2=NaHCO3
n(CO)=28/28=1 моль-изб.
m(NaOH)=240*0,1=24 г
n(NaOH)=24/40=0,6 моль
V(O2)=0,5*22,4=11,2 л
m(NaHCO3)=0,6*84=50,4г
Вот, лови :)
Для справки: Vm постоянна для газов и равна 22.4 л/моль
Я сделал, на фотике батарейка села, 5 мин заряжу и скину
Другие вопросы из категории
Читайте также
2 задача) какую массу железа можно получить при восстановлении 464 г магнетита оксидом углерода (2) если потери составляют 15%?
3 задача) Какая масса магнетита с массовой долей Fe3O4 90% потребуется для получения 100 г железа,если потери в производстве составляют 3%?
РЕШЕНИЕ ,А НЕ ОТВЕТ(СЕГОДНЯ НАДО)
оксидом меди.При этом получили медь массой 864г.Рассчитайте выход продукта второй реакции от теоретически возможного,учитывая,что массовая доля карбоната кальция в известняке 90%. принимая выход продукта песледней и первой реакции равным 100%
По уравнению реакции вычислите, сколько каждого из исходных веществ потребуется для получения 196 г гидроксида меди ( II ) реакцией обмена.
Определите массу азотной кислоты, полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного равна 0,7.
газа,полученного при разложении 0.5 кг известняка CaCO3 3.Приготовить 250г раствора NaOH с массовой долей 5% NaOH
2.К 450 грамм 4% раствора добавили 5 грамм соли Найти массовую долю соли в полученном растворе.
3.Найти массовую долю вещества, если к 260 грамм 80% раствора добавили 20 грамм воды.
4.Найти массу соли и воды,необходимой для получения 500 грамм 10% раствора.
5.Найти массу соли в 50 грамм 30% раствора.